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高中化学详细知识点汇总1-6 琐屑知识记起来

2021-05-11 22:47 已有人浏览
本文摘要:[必背知识]1.特殊的颜色:NO2——红棕色气体2.特殊的磨练:①NO:无色气体O2红棕色②NH4+:3.特殊的性质:硝酸具有不稳定性和强氧化性4.必记六反映:(1)N2+3H2高温、高压2NH3(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO(3)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O(4)2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(6)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2N

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[必背知识]1.特殊的颜色:NO2——红棕色气体2.特殊的磨练:①NO:无色气体O2红棕色②NH4+:3.特殊的性质:硝酸具有不稳定性和强氧化性4.必记六反映:(1)N2+3H2高温、高压2NH3(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO(3)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O(4)2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(6)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 知识点一 性质稳定的非金属单质——氮气1.氮的原子结构氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA族,原子结构示意图为,最外层有5个电子,在化学反映中能获得3个电子而体现出-3价,其单质N2因N≡N键键能大,难以断裂,故N2化学性质稳定。2.氮气的性质(1)物理性质:无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水。(2)化学性质: ①氮气与氧气反映的化学方程式为N2+O2放电,2NO。导致汽车尾气中发生氮的氧化物和雷电固氮。

②氮气与氢气反映的化学方程式为N2+3H2高温、高压2NH3。(工业合成氨反映原理)③氮气与金属镁反映的化学方程式为3Mg+N2△,Mg3N2。3.氮的牢固(1)观点:将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的牢固。

(2)类型:4.氮气的应用①焊接金属时作掩护气;②液氮可作冷冻剂;③重要的化工原料,用来制取化肥、炸药等。知识点二 情况污染的罪魁罪魁——氮的氧化物1.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物,如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。

2.NO与NO2性质的比力性质NONO2颜色状态气味无色无味气体红棕色有刺激性气味的气体溶解性难溶于水与水反映毒性有毒(跟血红卵白联合)有毒与水反映不反映3NO2+H2O===2HNO3+NO与氧气反映2NO+O2===2NO2不反映对情况的影响导致光化学烟雾和酸雨,破坏臭氧层考察点1 氮氧化物对情况的影响 (1)光化学烟雾:NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反映,发生的一种有毒的烟雾。(2)酸雨:NOx排入大气中后,与水反映生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面。反映的化学方程式为2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO。

(3)破坏臭氧层:科学研究讲明,进入高空平流层的氮氧化物,可以加速臭氧层中臭氧的剖析速率,从而像氟氯烃类物质一样破坏臭氧层,形成臭氧空洞:2O3氮氧化物3O2。导致地面紫外线辐射量增加。

考察点2 消除氮氧化物对情况污染的方法2NO+2CO催化剂N2+2CO22NO2+2NaOH===M+NaNO3+H2O8NH3+6NO2===7X+12H2O[方法技巧]NOx尾气的处置惩罚方法1.碱液吸收法2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2ONO2、NO的混淆气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是:n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处置惩罚。2.催化转化法在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。

一般适用于汽车尾气的处置惩罚。


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